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一、實驗原理

中和反應中H++OH－=H2O，當n（H+)=n(OH-), 完全中和；對于一元酸與堿反應時：c酸V酸=c堿V堿

注意：準確測出參加反應的兩種溶液的體積和判斷中和反應是否恰好進行完全。

二、重要儀器

1. 酸堿中和滴定所需的儀器 ：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、移液管洗耳球。

2. 量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管

量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、 讀數精確到0.1mL，無“0”刻度；

移液管：精量儀，讀數精確到0.01mL；

滴定管：

標有溫度、容積、“0”刻度在最高點；

常用規(guī)格：25mL、50mL；

最小分刻度：0.1mL，讀數精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）。

三、指示劑選擇：（如下圖示）

四、實驗操作

1. 滴定管的準備

潤 洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和 堿式滴定管。

調 液：調節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。

讀 數：視線和凹液面最低點相切（平視）。

錐形瓶的準備：洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。

2. 滴定操作

取標準鹽酸溶液：

用標準液潤洗酸式滴定管1~2次；注入標準液至“0”刻度線以上，固定在滴定管夾上；

迅速轉動活塞將尖嘴氣泡排除并調整液面在“0”刻度以下，記下準確讀數。

取待測NaOH溶液：

用待測液潤洗堿式滴定管1~2次，注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；

迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；

調整液面在“0”或“0”刻度線以下，準確記下讀數。

 往潔凈的錐形瓶內準確放入25.00毫升的堿液。

3、滴定至終點—記錄讀數—重復2-3次。

注意：左手控制活塞，活塞朝右，滴液先快后慢；右手持錐形瓶，不斷旋轉；用眼觀察錐形瓶中的顏色變化和滴定的速度；滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內不恢復。

四、計算：根據公式cHClVHCl=cNaOHVNaOH

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